Reaksi N2O4(g) <-> 2NO2(g) Merupakan Reaksi Endotermis.

Reaksi N2O4(g) <-> 2NO2(g) merupakan reaksi endotermis.

Pernyataan yang BENAR terkait reaksi tersebut adalah:

1. Penambahan N2O4 akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan

2. Jika tekanan sistem diturunkan, kesetimbangan bergeser ke kanan

3. Kenaikan temperatur menyebabkan jumlah NO2 pada kesetimbangan meningkat

4. Penambahan katalis ke dalam sistem tidak mempengaruhi jumlah NO2 pada kesetimbangan

Pernyataan yang BENAR terkait reaksi tersebut adalah: pernyataan 1, 2,3 dan 4 semua benar

Pembahasan

Reaksi kesetimbangan dipengaruhi oleh beberapa faktor

1. Suhu

2. Tekanan

3. Kosentrasi

4. Volume

Dari  Reaksi N2O4(g) <-> 2NO2(g) merupakan reaksi endotermis, menunjukkan reaksi membutuhkan kalor dengan harga ΔH (entalpy) positif

Pernyataan 1. Benar

Penambahan N2O4 akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan

Analisa : Penambahan N2O4 berarti menambah kosentrasi N2O4, sehingga sistim kesetimbangan bereaksi dengan menggeser ke arah penguraian NO2 (ke arah senyawa yang tidak ditambahi)

Pernyataan 2. Benar

Jika tekanan sistem diturunkan, kesetimbangan bergeser ke kanan

Analisa : Jika tekanan sistim diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan karena jumlah mol N2O4 (1 mol) lebih kecil dari NO2(2 mol)

Pernyataan 3. Benar

Kenaikan temperatur menyebabkan jumlah NO2 pada kesetimbangan meningkat

Analisa : Kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kanan karena reaksi endoterm membutuhkan kalor

Pernyataan 4. Benar

Penambahan katalis ke dalam sistem tidak mempengaruhi jumlah NO2 pada kesetimbangan

Katalis yang ditambahkan hanya mempercepat terjadinya kesetimbangan tidak mengubah jumlah senyawa dalam kesetimbangan

Pelajari lebih lanjut

Faktor pergeseran kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/4320176

Katalis pada kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/5328389

------------------------------------

Detail tambahan

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan Kimia

Kode : 11.7.4

Kata kunci : tekanan, suhu, endotermis, pergeseran kesetimbangan, kosentrasi

#OPTItimcompetition

jika pada suatu reaksi kimia tekanan sistem diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi

Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien terkecil

Contoh reaksi kesetimbangan yg tidak mengalami pergeseran oleh perubahan tekanan adalah

Jawaban:

HCl + NaOH -----> NaCl + H2O

karna kanan dan kiri koefisiennya sama jumlahnya

2=2

perubahan tekanan tidak menyebabkan pergeseran sistem kesetimbangan pada reaksi.......

pada reaksi yang koefisien reaktan sama dengan produk. misalnya:

A (g) + B (g) ⇄ C (g) + D (g)

koefisien kanan dan kiri sama sama 2, maka kesetimbangan tidak akan dipengaruhi tekanan.

Tolong bantu jawab ya. Perubahan tekanan tidak menyebabkan pergeseran sistem kesetimbangan pada reaksi...

Materi : Kesetimbangan Kimia
Kata kunci : kesetimbangan

Perubahan tekanan tidak berpengaruh pd reaksi kesetimbangan bilamana jumlah koefisien reaktan = jumlah koefisien produk



#ChemistryIsFun

Bagikan Artikel ini