Kelompokkanlah Reaksi-reaksi Berikut Ini Dalam Reaksi Redoks Atau Bukan Redoks
kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dalam reaksi redoks atau bukan redoks
Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dalam reaksi redoks atau bukan redoks!
- NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(I) → BUKAN REDOKS
- H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) → REDOKS
PENDAHULUAN
Reaksi Oksidasi & Reduksi
❖ Pengikatan & Pelepasan Oksigen
Reaksi Oksidasi = Reaksi pengikatan/penggabungan oksigen oleh suatu zat.
Baca Juga
Contoh :
C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)
↓
Mengalami oksidasi karena mengikat/menangkap oksigen. Oksigen ada disebelah kiri reaksi.
Reaksi Reduksi = Reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa.
Contoh :
Cl₂ (g) + 2H₂O (I) → 4HCl (aq) + O₂ (g)
↓
Melepas oksigen. Oksigen ada disebelah kanan reaksi.
❖ Pengikatan & Pelepasan Hidrogen
Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan Hidrogen.
Contoh :
2NH₃ (g) + 3CuO (s) → N₂ (g) + 3Cu (s) + 3H₂ (g)
↓
Melepas Hidrogen
Reaksi Reduksi = Reaksi pengikatan/penangkapan Hidrogen.
Contoh :
H₂ (g) + Cl₂ (I) → 2HCl (aq)
↓
Menangkap hidrogen
❖ Pengikatan & Pelepasan Elektron
Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan elektron dari suatu zat. (Melepas elektron)
Contoh :
Mg(s) → Mg²⁺(g) + 2e. Elektron ada disebelah kanan.
Reaksi Reduksi = Reaksi penangkapan elektron dari suatu zat. (Penambahan elektron)
Contoh :
Cl₂(g) + 2e → 2Cl⁻(s). Elektron ada disebelah kiri.
❖ Peningkatan & Penurunan Biloks
Reaksi Oksidasi = Proses kenaikan Bilangan Oksidasi.
Contoh :
Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻
|______|
0 +2 Mengalam oksidasi
Reaksi Reduksi = Proses penurunan Bilangan Oksidasi.
Contoh :
Mg²⁺ (aq) + 2e⁻ → Mg (s)
|______|
+2 0 Mengalami reduksi
- Reduktor = Spesi yang mereduksi spesi lainnya dan mengalami oksidasi. Dengan kata lain, reduktor membuat spesi lain mengalami reduksi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami oksidasi.
- Oksidator = Spesi yang mengoksidasi spesi lainnya dan mengalami reduksi. Dengan kata lain, oksidator membuat spesi mengalami oksidasi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami reduksi.
- Hasil reduksi = Spesi yang dihasilkan dari reduksi.
- Hasil oksidasi = Spesi yang dihasilkan dari oksidasi.
- Reaksi konprosionasi = Reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.
- Reaksi autoredoks (disproporsionasi) = Reaksi yang dimana spesi yang sama mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.
PEMBAHASAN
Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dalam reaksi redoks atau bukan redoks!
Nomor 1
NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(I)
Menentukan biloks
∴ Biloks Na dalam NaOH
Biloks Na + Biloks O + Biloks H = 0
Biloks Na + (-2) + (+1) = 0
Biloks Na + (-1) = 0
Biloks Na = +1
∴ Biloks S dalam H₂SO₄
(2 x Biloks H) + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0
(2 x 1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0
(+2)) + Biloks S + (-8) = 0
Biloks S + (-6) = 0
Biloks S = +6
∴ Biloks S dalam NaHSO₄
Biloks Na + Biloks H + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0
(+1) + (+1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0
(+2) + Biloks S + (-8) = 0
Biloks S + (-6) = 0
Biloks S = +6
KESIMPULAN :
+1 -2 +1 +2 +6 -8 +1 +1 +6 -8 +2 -2
NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(I)
+1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +1 +6 -2 +1 -2
Dari data diatas, menunjukkan bahwa reaksi tsb bukan reaksi redoks karena tidak ada satupun unsur yang mengalami oksidasi/reduksi
Nomor 2
0 0 +1 -1
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
0 0 +1 -1
|__________|________| |
Oksidasi |__________|
Reduksi
KESIMPULAN :
Dari data diatas, menunjukkan bahwa reaksi tsb merupakan reaksi redoks karena mengalami oksidasi dan reduksi. Juga reaksi tsb disebut reaksi reaksi konprosionasi dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.
PELAJARI LEBIH LANJUT
- Materi tentang bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/5441849
- Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/9617716
- Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/21324937
- Materi tentang reaksi redoks : brainly.co.id/tugas/14643898
- Materi tentang reaksi autoredoks dan konprosionasi : brainly.co.id/tugas/38007337 brainly.co.id/tugas/79413
__________________________________
DETAIL JAWABAN
⊡ Kelas : X
⊡ Mapel : Kimia
⊡ Materi : Bab 6 - Reaksi Redoks
⊡ Kode Kategorisasi : 10.7.6
⊡ Kata Kunci : Redoks dan Bukan Redoks
diantara persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah
Jawaban: Tidak Ada Gambat
Penjelasan:
Jawabannya Adalah Yang Terdapat Kenaikan Biloks (Oksidasi) dan Penurunan Biloks (Reduksi)
tentukan reaksi-reaksi berikut ke dalam reaksi redoks, bukan redoks, atau bukan redoks
jawaban nya terlampir ya
A.setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan cara setengah reaksi (ion elektron)
B.setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan cara bilangan oksidasi
Penjelasan:
Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar
1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi ion
2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi ion
4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi molekul
Diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut reaksi reaksi diatas manakah yang merupakan reaksi redoks
Jawab :
Diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut :
a. Fe²⁺ + Ag⁺ ⇒ Fe³⁺ + Ag
b. CaCO₃ + 2H⁺ ⇒ Ca²⁺ + H₂O + CO₂
c. Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu + Zn²⁺
d. Ag⁺+ Cl⁻ ⇒ AgCl
Dari reaksi diatas, yang merupakan reaksi redoks adalah a, dan c. sedangkan b dan d tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Penyelesaian Soal :
Oksidasi
Ι-------------------Ι
a. Fe²⁺ + Ag⁺ ⇒ Fe³⁺ + Ag
+2 +1 +3 0
Ι___________Ι
Reduksi
(Reaksi Redoks)
b. CaCO₃ + 2H⁺ ⇒ Ca²⁺ + H₂O + CO₂
+2 +4 -2 +1 +2 +1 -2 +4 -2
(Bukan redoks, karena tidak ada zat yang mengalami perubahan biloks)
Oksidasi
Ι----------------Ι
c. Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu + Zn²⁺
+2 0 0 +2
Ι__________Ι
Reduksi
(Reaksi Redoks)
d. Ag⁺+ Cl⁻ ⇒ AgCl
+1 -1 +1 -1
(Bukan redoks, karena tidak ada zat yang mengalami perubahan biloks)
Pembahasan :
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas/diterima dalam pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi disingkat dengan biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga yang memiliki lebih dari satu biloks.
Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Aturan Biloks :
- Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
- Biloks atom F adalah -1.
- Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
- Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
- Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
- Biloks atom Al adalah +3.
- Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
- Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
- Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
- Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
Perbedaan Oksidator dan Reduktor :
- Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat.
- Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali tanah, asam format, dan senyawa sulfit.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mata pelelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
Belum ada Komentar untuk "Kelompokkanlah Reaksi-reaksi Berikut Ini Dalam Reaksi Redoks Atau Bukan Redoks"
Posting Komentar